CIENTÍFICO
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APORTES
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JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
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Propone la ley de las
octavas, que señalaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades
similares. Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863.
Predijo la existencia del germanio actualmente simbolizado como (Ge).
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JULIUS LOTHAR VON MEYER
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En 1870, afirma que las
propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar
los volúmenes atómicos de los elementos.
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DMITRI IVÁNOVICH MENDELEEV
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Su investigación principal
fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos,
base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro
Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla
periódica de los elementos. Es quien se ha quedado con el mérito histórico
como creador de la tabla periódica de los elementos. Mendeleiev ordenó los elementos de acuerdo
a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en
común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la variación manual de las
propiedades químicas.
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JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER
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Hizo uno de los primeros
intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en
ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre
Triadas. En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual
del primero al último. En su clasificación de las triadas, explicaba que el
peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al
peso atómico del elemento de en medio.
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HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY
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Su principal contribución a
la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico
en la Ley de Moseley. Proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr
definido con detalle por Rutherford mencionando que los núcleos atómicos
contienen cargas positivas iguales a su número atómico. En 1912 descubrió su
ley de los números atómicos. Con sus experimentos, demostraron que los elementos
producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su
peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los 92 elementos,
ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X.
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ALEXANDRE-ÉMILE BÉGUYER DE CHANCOURTOIS
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En 1864, el mismo año que
Newlands publicó su aportación a la Tabla Periódica (de lo que se hablará en
posteriores párrafos), Chancourtois creó un sistema para organizar los
elementos químicos basado en los nuevos pesos atómicos obtenidos gracias
a las ideas de Stanislao
Cannizzaro (químico italiano conocido por
diferenciar entre masa molecular y masa atómica y por la reacción
de Cannizzaro) que contribuyeron a la Tabla
Periódica. Construyó una hélice (un cilindro con su base dividida en 16
partes iguales) de papel donde se mostraba un gráfico de espirales, a lo que
le llamó el Tornillo Telúrico (el telurio era el elemento que se
encontraba en el centro de la gráfica), donde colocó los elementos químicos
conocidos hasta entonces dispuestos en orden creciente de sus pesos atómicos.
Los elementos similares se encontraban alineados verticalmente.
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ROBERT BOYLE
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Diferenció entre elemento
y compuesto químico e investigó, junto a Mariotte, cómo se comporta un gas en
relación con la presión y el volumen manteniendo la temperatura constante.
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ANTOINE LAVOISIER
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Identificó 27 elementos
químicos, re-definió el concepto de elemento como una sustancia simple y
clasificó los elementos en metales, no metales, metales de transición y
metaloides.
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HUMPHRY DAVY
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Por el descubrimiento de
los metales alcalinos y alcalino-térreos por electrolisis.
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JOHN DALTON
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Formuló el primer modelo
atómico, que lleva su nombre, y publicó una tabla de pesos atómicos.
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HENRY MOSELEY
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Gracias a sus estudios se
clasificaron los elementos por su número atómico, y no por su masa atómica
como se hacía.
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GLENN SEABORG
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Descubrió el Plutonio
posteriormente los elemento transuránicos del #94 al# 102. Este
Descubrimiento reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los
actínidos debajo de los lantánidos.
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LORD RAYLEIGH
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Descubre un nuevo elemento gaseoso Llamado Argón , que es químicamente
inerte . El elemento no pudo ser clasificado dentro de algún grupo de a tabla
periódica.
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WILLIAM RAMSEY
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Sugiere
que el argón se introduciera entre el cloro y el potasio en una familia con
el helio a pesar del hecho de que el peso atómico del argón es mayor al del
potasio. Esté grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia
cero de estos elementos. Ramsey Predijo el descubrimiento futuro del neón y
sus propiedades.
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ERNEST RUTHERFORD
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A través de sus estudios sobre las partículas alfa que atraviesan
y rebotan contra núcleos átomos pesados que llevaron al descubrimiento de la
carga nuclear . Demostró que la carga nuclear en el núcleo atómico era
proporcional al peso atómico del elemento.
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sábado, 13 de julio de 2013
Historia Tabla Periódica
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